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热力学函数在（298.15K，100k）的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8

水解反应由于碳酸在水溶液中水解，99纯碱公司，电离出的碳酸根离子与水中离子结合成碳酸根离子，临沂纯碱，导致溶液中离子减少，99纯碱哪家好，剩下电离的氧根离子，所以溶液pH显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子（即离子）生成碳酸根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放。所以碳酸在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

(1) Na2CO3与盐反应。

Na2CO3 BaCl2==== 2NaCl BaCO3↓[碳酸钡为白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸]

Na2CO3 MgCl2==== 2NaCl MgCO3↓

Na2CO3 MgSO4==== Na2SO4 MgCO3↓

Na2CO3 ZnSO4==== Na2SO4 ZnCO3↓

3Na2CO3 Al2(SO4)3 3H2O==== 2Al(OH)3↓ 3Na2SO4 3CO2↑[氧化铝白色沉淀，不溶于水，海蕾牌纯碱供应商，可溶于酸]　

(2)Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3

稳定性较强，但高温下也可分解，生成和。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及，生成碳酸，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。

初中阶段

初中一般要求掌握有关碳酸的俗称（纯碱、苏打），主要用途，化学式以及一些常用反应

如：

要特别注意碳酸虽然俗名纯碱但其实是一种盐。

高中阶段

高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。

其中以Na2CO3为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和水解平衡的计算尤为重要。

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