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化学反应/
是非常强的氧化剂，它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强。
分解反应
可自发分解歧化生成水和氧气：ΔHo为-98.2 kJ·mol-1，ΔGo为-119.2 kJ·mol-1，ΔS为70.5 J·mol-1·K-1。重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对的分解有催化作用。在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为320~380nm的光照射会使分解速度加快，故应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。
H2O2与Fe2+的混合溶液称为芬顿试剂（Fenton）。某些离子如Fe2+、Ti3+催化下，分解反应会生成自由基中间体HO·（羟基自由基）和HOO·。
一般使用的中都会含有一定量的稳定剂，以减少的分解。常用的稳定剂包括：锡酸、焦和有机酯。
氧化还原反应
可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂时产物为氧气 ，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，可将Fe2+ 氧化为Fe3+ ：与作用，根（SO32-）可被氧化为酸根（SO42-），在酸性溶液中会被还原为Mn2+。由于标准电极电势的缘故，反应在不同pH环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，会将Mn2+ 氧化 为MnIV，以MnO2形式生成。
还原的反应可用于在实验室中制备氧气；
有机化学中，常用作氧化剂，可将醚氧化为亚砜。基醚与其反应时，会被氧化为基亚砜，以作溶剂或催化，产率为99%；
的碱性溶液可用于富电子烯烃（如酸）的环氧化反应，以及在硼化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇。
与很多无机或有机化合物反应时，过氧链保留并转移到另一分子上，生成新的过氧化物；
在低温下与铬酸或重铬酸性溶液反应时，会生成不稳定的蓝色过氧化铬CrO(O2)2，可用或戊醇萃取。水溶液中过氧化铬很快分解为氧气和含铬离子。
与硼砂反应会生成，可用作消毒剂；
可生成很多含有O22- 过氧根离子的无机盐类，其中比较重要的如、和。
与羧酸（RC=O-OH）反应，生成具氧化性的过氧酸（RC=O-O-OH），可用于烯烃环氧化反应等用途。与丙酮反应生成三过氧化三丙酮（TATP），与臭氧反应生成三氧化二，与尿素反应生成过氧化尿素。
与三基氧化膦生成酸碱加合物，有些反应中用作的等同试剂。
碱性
与水相比，的碱性要弱得多，只有与很强的酸反应才会生成加合物。酸HF/SbF5可将质子化，生成含[H3O2]+离子的产物。

的作用：具有氧化作用。
1、医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l剂的氧化剂。
2、常消毒的是医用，医用可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，一般用于物体表面消。
3、用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。


开放分类：化合物化学化学品应用科学有机化合物
化学名称为，是除水外的另一种的氧化物。粘性比水稍微高，化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放。有很强的氧化性，且具弱酸性。化学式为H2O2，纯是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰或用短波射线照射。

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