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实验室制法
NaNO3+H2SO4=△=NaHSO4+HNO3（原理：高沸点酸制低沸点酸）
工业上制法
4NH3+5O2=催化△=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
稀*提纯法
的加工设备；
1，加热炉
2，反应器，反应器盖
3，2个冷却室
加工方法；
1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反反应器内加，再加入稀*，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。
2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，*气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成*从出酸口流出，即可得到百分之90以上的了。
3，如果还不够纯，将反应出的*再次按照以上方法加工，可得到99以上的*了，注意先加酸后加*，要注意控温，因为这时的*浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。

亚*亚*（NaNO2），俗称亚*盐，是亚*根离子与离子化和生成的无机盐。亚*易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于、、等。亚*有咸味，又是被用来制食盐。亚*暴露于空气中会与氧气反应生成。若加热到320以上则分解，生成氧气、氧化氮和。接触有机物易燃烧爆炸。本品与肉制品中肌红蛋白、血红蛋白生成鲜艳、亮红色的亚肌红蛋白或亚血红蛋白而护色时，尚可产生腌肉的风味。
简介基本信息理化性质物理性质化学性质测量运用作用与危害用途药理危害危险性类别亚*纳的制备化学毒性应急处置储藏运输废液处理亚*的检验行业生产标准简介亚*是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚*盐对人体有
害,，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚*盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚*盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚*盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。基本信息性质化学式NaNO2摩尔质量69.00gmol?1外观白色或微带淡黄色斜方晶系结晶或粉末密度2.2g/cm3(固)熔点270°C沸点320°C分解
在水中的溶解度82g/100ml(20°C)结构晶体结构三方危险性MSDSExternalMSDSEU分类氧化剂(O)有毒(T)对环境有害(N)警示性质标准词R8,R25,R36,R37,R38,R50建议标准词S26,S36,S45,S61闪点不可燃相关化学品其他阴离子其他阳离子亚、亚理化性质物理性质白色至淡黄色粒状结晶或粉沫，无臭，有吸潮性，有毒，微溶于醇及，水溶液呈碱性，PH值约为9。相对密度（水=1）：2.17；熔点：271℃；沸点320℃（分解）。[1]?化学性质属强氧化剂又有还原性，在空气中会逐渐氧化，表面则变为，也能被氧化剂所氧化；遇弱酸分出棕色气体；与有机物、还原剂接触能引起爆炸或燃烧，并放出有毒的性的氧化体；遇强氧化剂也能被氧化，特别是铵盐，如与、过酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热，引起燃烧。测量运用属于胺类，为白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于、、,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；中毒的剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。密度2.168g/cm3，熔点271℃，于320℃分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧气，并形成。亚*有毒，有传言说亚*是致癌物质，但事实上亚*并不是致癌物质，致癌的是亚*在一定条件下生成的亚硝胺，在亚*分子中，氮的化合价是3。是一种中间化合态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行，可用于测定亚*盐。亚*大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、、防锈剂以及印染、漂白、香肠加工等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚*的热稳定性高，可用高温热还原法备。[1]?作用与危害用途丝绸、亚麻的漂白剂，金属热处理剂；钢材缓蚀剂；中毒的剂,实验室分
亚*的用途与危害
析试剂，在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。在漂白、电镀

亚*也是亚*盐，是亚*根离子与离子化和生成的无机盐。亚*易潮解，易溶于水和液氨。而且，亚*其实也是用来制盐的，同样，摄入太多的话，对身体也是很不好的，那么，亚*有什么作用呢，让我们一起来了解吧。其实呢，亚*是一种食品添加剂，它起护色作用,保持食品鲜艳的色泽,使食品颜色不至于变深变浅，而且还可以用于腌制肉食类食品。步骤/方法：
先，亚*是一种工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。而且亚*盐对人体有害，它会让人失去运输氧的能力，同时而引起组织缺氧性损害。亚*盐不仅是致癌物质，时间长的话很有可能会中毒。其次，亚*是可以抑制肉毒芽孢杆菌，并且可以防止鲜肉在空气中被逐步氧化成灰褐色的变性肌红蛋白，而使肉制品保持鲜红色。他可以保持食品的颜色一直是那么的亮，很有作用。，亚硝盐类的添加会使肉制品中亚*盐残留进入人体，在一定环境和条件下产生的胺类反应生成亚硝胺。亚硝胺具有强烈的致癌作用，会给消费者的健康带来危害，一定要摄入适量。注意事项：
在食品中加入少量亚*作为防腐剂和增色剂，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳。但亚*是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用对人的身体会造成危害，甚至会致癌。，所以一定要合理使用

有强氧化性的酸
化学品简介
*是一种重要的强酸(常见强酸:、酸、*、、、、、氯酸),强酸:酸,,*。它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的*溶液称为，把98%以上的*溶液称为[1]。
中文名称:*
:硝镪水
英文名称:Nitricacid
结构或分子式:HNO
相对分子量:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51g/cm;
熔点:-42℃
沸点:83℃(纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯*是无色发烟液体,易分解出和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,是红褐色液体.具有性.溶解性易溶于水
补充:溶于水并与水反应生成*
3NO2+H2O=====2HNO3+NO（实质是先生成亚*亚*分解为NO)
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但溶于水后并不会完全反应,所以会有少量分子存在,为红棕色.
因此*溶液会呈现红棕色或黄色.
分子偶距:2.17±0.02D
酸酐五氧化二氮:N2O5
N2O5与水反应生成*：
N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3
酸的性质有酸的通性,但与金属反应一般是说没有,只生成水.（但有研究表示：MgMnZn遇冷的稀*（6mol/L～0.2mol/L)有生成）
历史
*和酸一样由公元8世纪阿拉伯炼金术士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和硝石混合物时发现.
对于其氧化性而言，如果*越稀，则氧化产物中的氮的化合价越低（还原产物可能为NO2,NO,NH4NO3等）.
[编辑本段]自然界的存在
雷雨中存在少量的*。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：
N2+O2→2NO（条件为火花放电）
2NO+O2→2NO2
综合起来是：
N2+2O2→2NO2（火花放电）
NO2和水反应生成*：
3NO2+H2O→2HNO3+NO
有些海鞘（Cionaintestinalis）也能分泌*御敌。
[编辑本段]结构
*是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由于羟基上的原子与另外一个氧原子形成了键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成大π键。分子内键也是*沸点较低的原因。
*去掉一个原子的结构是*根，一般带一个负电荷（*根离子）。*根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大π键，多出来的1个电子在离域π键里。
*去掉一个羟基的结构是-NO2。的正离子叫硝酰正离子。
[编辑本段]化学性质
*作为氮的价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为*的水溶液是完全电离的。*可以与醇发生酯化反应，如的制备。只有在与混合时，*才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。
HNO3+H2O→H3O++NO3-（水中）
HO-NO2+2H2SO4→NO2++2HSO

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