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*中文名称:中文同义词:*(40%MIN);;氮水;;稀*;*;硝镪水;白雾*英文名称:Nitricacid英文同义词:Acidenitrique;acidenitrique;acidenitrique(french);Acidonitrico;acidonitrico;Azotowykwas;azotowykwas;azotowykwas(polish)CAS号:7697-37-2分子式:HNO3分子量:63.01EINECS号:231-714-2相关类别:;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;Mol文件:
*性质熔点 -42C沸点 120.5C(lit.)
密度 1.41g/mLat20C
蒸气密度1(vsair)
蒸气压8mmHg(20C)
闪点 120.5°C储存条件 2-8C酸度系数(pKa)-1.3(at25℃)形态Liquid,DoubleSub-BoilingQuartzDistillation颜色colorlesstodeepyellowPH值水溶解性 >100g/100mL(20C)敏感性 HygroscopicMerck 14,6577CAS数据库NIST化学物质信息EPA化学物质信息
见*。*对人体皮肤会引起严重的灼伤，引起皮炎，甚至糜烂。溅人眼腈尤其危险，可引起结膜炎、角膜糜烂，甚至失明。而氮的氧化物和*蒸气对肺部性很大,严重时能引起肺水肿。如皮肤灼伤时，应立即用大量水冲洗，并用2%～3%碳酸溶液绷带包扎。如小慎溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗，并送。在空气中允许浓度5mg/m3(以NO2计)。水中允许限20mg/L(以N计)。
从事*生产的人员应穿戴、防护眼镜、耐酸手套、工作服、长统胶靴等劳保用品。生产车间要通风良好，配备应急淋浴设施。定期进行肺功能和牙齿等体检。以GMP为限。添加剂中文名称允许使用该种添加剂的食品中文名称添加剂功能允许使用量（g/kg）允许残留量（g/kg）*食品食品工业用加工助剂/一般应在制成成品之前出去，有规定食品中残留量的除外化学性质 纯*是无色液体。一般带有微黄色。是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。用途 用于生产、*磷肥，还用作有机合成的硝化剂，制取化合物，用于冶金、选矿、核燃料再处理等用途 常用作分析试剂，也用于有机合成及染料制造用途 是用途广的重要化工原料，主要用于制造、钙、*磷肥、氮磷等复料。有机工业用于制造、、l-、2，4-氧等化合物。染料工业用于对、4,4’-二醚、对、2，5-二氯等染料中间体的合成。涂料工业用于制造清漆和瓷漆。工业用于制造乙酮。*作为氧化剂可氧化醇、及其他化学品。并已经用于火箭的。*也是制造钙、铜、银、钴和锶等的*盐的原料。用途 基本化工原料，用于制、*磷肥用途 用作氧化剂，也用于化合物及制造用途 通常用作制造*、化合物及的原料。也用作氧化剂。用途 在分析和研究工作中应用甚广。溶解金属。无机酸的介质。氧化剂。有机合成中制取化合物。无机合成中制备*盐、染料、肥料及中间体制造。用途 用作蚀刻剂及强酸性清洗腐蚀剂，可与冰、等配合使用。

亚*也是亚*盐，是亚*根离子与离子化和生成的无机盐。亚*易潮解，易溶于水和液氨。而且，亚*其实也是用来制盐的，同样，摄入太多的话，对身体也是很不好的，那么，亚*有什么作用呢，让我们一起来了解吧。其实呢，亚*是一种食品添加剂，它起护色作用,保持食品鲜艳的色泽,使食品颜色不至于变深变浅，而且还可以用于腌制肉食类食品。步骤/方法：
先，亚*是一种工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。而且亚*盐对人体有害，它会让人失去运输氧的能力，同时而引起组织缺氧性损害。亚*盐不仅是致癌物质，时间长的话很有可能会中毒。其次，亚*是可以抑制肉毒芽孢杆菌，并且可以防止鲜肉在空气中被逐步氧化成灰褐色的变性肌红蛋白，而使肉制品保持鲜红色。他可以保持食品的颜色一直是那么的亮，很有作用。，亚硝盐类的添加会使肉制品中亚*盐残留进入人体，在一定环境和条件下产生的胺类反应生成亚硝胺。亚硝胺具有强烈的致癌作用，会给消费者的健康带来危害，一定要摄入适量。注意事项：
在食品中加入少量亚*作为防腐剂和增色剂，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳。但亚*是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用对人的身体会造成危害，甚至会致癌。，所以一定要合理使用

*对大多数金属有腐蚀作用。高浓度*对金属有钝化作用。 对 α-Fe2O3和磁性Fe3O4有良好的溶解力。
用作蚀刻剂及强酸性清洗腐蚀剂，可与冰、等配合使用。
用作分析试剂，如作溶剂，氧化剂。还用于有机合成，制取各类化合物。
用途广，主要用于化肥、染料、国防、、冶金、等工业。 [10]

有强氧化性的酸
化学品简介
*是一种重要的强酸(常见强酸:、酸、*、、、、、氯酸),强酸:酸,,*。它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的*溶液称为，把98%以上的*溶液称为[1]。
中文名称:*
:硝镪水
英文名称:Nitricacid
结构或分子式:HNO
相对分子量:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51g/cm;
熔点:-42℃
沸点:83℃(纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯*是无色发烟液体,易分解出和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,是红褐色液体.具有性.溶解性易溶于水
补充:溶于水并与水反应生成*
3NO2+H2O=====2HNO3+NO（实质是先生成亚*亚*分解为NO)
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但溶于水后并不会完全反应,所以会有少量分子存在,为红棕色.
因此*溶液会呈现红棕色或黄色.
分子偶距:2.17±0.02D
酸酐五氧化二氮:N2O5
N2O5与水反应生成*：
N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3
酸的性质有酸的通性,但与金属反应一般是说没有,只生成水.（但有研究表示：MgMnZn遇冷的稀*（6mol/L～0.2mol/L)有生成）
历史
*和酸一样由公元8世纪阿拉伯炼金术士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和硝石混合物时发现.
对于其氧化性而言，如果*越稀，则氧化产物中的氮的化合价越低（还原产物可能为NO2,NO,NH4NO3等）.
[编辑本段]自然界的存在
雷雨中存在少量的*。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：
N2+O2→2NO（条件为火花放电）
2NO+O2→2NO2
综合起来是：
N2+2O2→2NO2（火花放电）
NO2和水反应生成*：
3NO2+H2O→2HNO3+NO
有些海鞘（Cionaintestinalis）也能分泌*御敌。
[编辑本段]结构
*是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由于羟基上的原子与另外一个氧原子形成了键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成大π键。分子内键也是*沸点较低的原因。
*去掉一个原子的结构是*根，一般带一个负电荷（*根离子）。*根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大π键，多出来的1个电子在离域π键里。
*去掉一个羟基的结构是-NO2。的正离子叫硝酰正离子。
[编辑本段]化学性质
*作为氮的价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为*的水溶液是完全电离的。*可以与醇发生酯化反应，如的制备。只有在与混合时，*才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。
HNO3+H2O→H3O++NO3-（水中）
HO-NO2+2H2SO4→NO2++2HSO

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