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为什么大田种植中，防潮石灰粉批发，人们要撒石灰呢？有什么科学依据吗？今天就给大家讲讲，其中的道理。首先，生石灰施入地里，防潮石灰粉哪里卖，经过熟化后，防潮石灰粉，能够产生大量的热量。在高温的条件下，土壤中的病菌和害虫都会被弄死，所以施用生石灰能有效的减少作物的土传病害和虫害的发生。

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使用生石灰的时候，我们应该注意些什么？

1、使用生石灰要适量，根据土壤的ph值来调节生石灰的用量，施用太少无法改善土壤酸性，施用过多，容易导致土壤碱性。

2、尽量不要使用质量不好的生石灰，像结块、有杂质的不建议购买，此外，生石灰要现用现买，不能长时间存放。

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大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氧化钙等。　对氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氧化钙，所以，氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。 　系统解释氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。 　过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。 　我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氧化钙固体和纯水。　对于过程2：Ca(OH)2（固体） nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液）的热效应主要取决于氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。

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