风帆UPS蓄电池6-GFM-38 代理商

电池容量得不到及时补充，长久使得负板晶核，板硫酸化，电池难以还原。因此必须防止电池过放电。一般要有欠压告警、低压关机功能。根据电池容量及负载大小来设置放电终止电压，既保证能达到放出足够的容量，充分利用电池的容量，又不对电池造成损害。对于长延时机器或小负载时，由于放电电流相对电池容量小，因此电池保护点应该设置较高。
1．如果给定的是图示装置，先分析正、负电，再根据正、负反应规律去写电反应式；
2．如果给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应，再选择一个简单变化情况去写电反应式，另一的电反应式可以直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电反应式，即得出结果；
3．注意：看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理；
4．负失电子所得氧化产物和正得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；溶液中不存在O2－，在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－。

配置蓄电池在线监测装置，对蓄电池合、控母电压、单节电池电压、电池内阻进行在线测量和分析，对于超限数据在线监测装置会通过调度数据网及时上传告警信息，以便使运维人员能够及时发现蓄电池缺陷，并采取恰当的措施进行处理，避免事故的发生。

使用电池和蓄电池时应注意的问题
在使用电池时需注意以下问题：
（1）确认仪器无漏电、短路、接触不良等故障后方可装入电池。
（2）不要新旧电池串联使用。因旧电池的内阻已，新旧电池混用不但不易发挥新电池的效益，反而要由旧电池内阻消耗去部分能量；同时因旧电池的深度放电，容易漏液污蚀仪器。
（3）较长时间不用的仪器，要将其中电池取出，以免电池漏液。在高温季节尤其要注意。
（4）干电池在间歇放电状态下使用，放出的能量较大，使用时间也较长，所以在使用电池时，能停用时就停用，这样会延长电池的使用寿命。
（5）用于较大电流放电后的旧电池，可以在使用小电流的仪器上再使用一段时间。例如：计算器上用过的旧电池，可用在收音机上；收音机上用过的旧电池，可在电钟上继续使用。
蓄电池使用和充电时应注意如下几点：
（1）使用蓄电池时，放电电流一定要在安全电流范围之内，绝不允许超过安全电流。为此，使用时常串联一个变阻器，以便控制、调节电流的大小。
（2）蓄电池在用较大电流放电后，要及时充电。
（3）充电电量一定要大于使用电量。例如，以3A电流使用4h，那么，充电电流及时间一定要在12Ah以上。
（4）充电过程中，当充到板上开始猛烈地放泡时，就要停止充电。
（5）充电电流的大小，一般在蓄电池上已标明。例如，容量为24Ah的蓄电池，充电电流大约为3A。
（6）单个铅蓄电池的路端电压为2V，当电压降到1.8V以下时，应立刻充电。
（7）闲置不用的蓄电池也要按时充电，一般每个月充电一次，每次充电时间1～2h。

【板书】第二节  化学电源
一．化学电池
1．概念
2．类型
二．几种常见的化学电池
【讲述】一次电池的种类有：普通干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池……现对碱性锌锰电池作一些简单介绍
1．引入碱性锌锰电池，引导学生分析、讨论其反应原理
【视频展示】碱性锌锰电池的构造
【提问】碱性锌锰电池的反应原理
【学生讨论交流】电反应：
负：Zn(s)+ 2OH-(aq) –2e- == Zn(OH)2(s)
正：2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e-==2MnOOH(s) + 2OH-(aq)
总反应：Zn(s)+ 2MnO2(s)+ 2H2O(l)==2MnOOH(s)+ Zn(OH)2(s)
【要求学生交流】碱性锌锰电池的主要的性能、使用范围，应用前景以及缺陷等方面的知识。
【汇报总结】优点：比普通电池性能好，它的比能量和可储存时间均由提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品。缺点：放电完了，不能再用
*锌银电池（纽扣电池）
负：Zn +2OH-–2e- ==ZnO+H2O
正：Ag2O + H2O+ 2e- == 2Ag + 2OH-
总反应：Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
【讲述】二次电池的种类有：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……
2．引入蓄电池，引导学生分析、讨论其反应原理
【视频展示】铅蓄电池的构造
【提问】铅蓄电池电池的反应原理
【汇报交流】电反应：(放电时) 可以自发进行
负：Pb(s)+ SO42-(aq) – 2e- == PbSO4(s)
正：PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq)+ 2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l)
总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)== 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电反应：(充电时) 不能自发进行
阴：PbSO4(s)+ 2e-  ==  Pb(s)+ SO42-(aq)
阳：PbSO4(s) + 2H2O(l) – 2e- == PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq)
总反应：2PbSO4(s) + 2H2O(l)== Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)
【要求学生讨论】蓄电池在应用中存在的优缺点。
【汇报总结】优点：电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉，可多次重复使用。
缺点：比能量低，笨重，废弃电池污染环境
生：学生讨论交流形电池对环境造成的污染
展示资料幻灯片：
对自然环境威胁的五种物质：铬、镉、铜、铅、汞及对人类造成的危害；干电池的负材料：锌汞齐，1节1号干电池会使1 m2 的土地实效，而仅我国一年就生产各种电池上亿节。
生：学生相互交流上述各种电池的共同缺陷
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