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电池工业用于制造碱性蓄电池。液体的在镍铬电池中作为电解液使用

具强碱性及腐蚀性。吸收而成碳酸。0.1mol/L溶液的pH为13.5。白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。 易溶于水，溶于，微溶于醚。

作为液体产品，也可再经熬碱锅蒸浓成或制成片状产品。
工业上制取是电解的水溶液。因为比难脱水，市售品的纯度一般只能达到85%～86%。如需提纯可按照提纯的相同的方法进行提纯。
经精制后，预热，不断注入电解槽中，电解生成液经浓缩、脱色而得。
采用离子交换膜法，以工业品作为阳极室物质，纯水作为阴极室物质，在直流场作用下，K+离子透过具有选择性的阳膜进入阴极室与OH-离子生成试剂，经浓缩、干燥得固体。气体产物 O2 、H2 分别由导管排出。
通过高温加热碳酸钙生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氧化钙，氧化钙与草木灰反应生成
CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH [6]

具有碱的通性，具有如下性质：
1.碱性反应
可使石蕊试液变蓝、酞试液变红。
2.与酸反应
如与、酸、反应。
KOH+HCl=KCl+H₂O
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
3.与酸性氧化物反应
如与、二氧化反应。
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O
4.与两性金属反应
如与铝反应。
2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑
5.与两性氧化物反应
如与氧化铝反应。
Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O
6.与两性氧化物反应
如与反应
Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O
7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应
CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄
FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl

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