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主要用于制合金如印刷用的活字合金、硬质合金、巴氏合金。还用于制盐、医药、颜料及半导体材料等。古代已应用及其化合物。在自然界中有游离态和化合态两种形式存在，主要矿物有辉矿(Sb2S3)和方矿(Sb2O3)。在地壳中的丰度为×10-4％。用辉矿跟铁屑共热，或用三氧化二与碳共热都可还原出。金属性质：第15族(VA)主族准金属元素。原子序数51。稳定同位素121，123。密度(20℃)。熔点℃(3。沸点1587℃。氧化态0，-3，+3，+5。有两种同素异形体：正常稳定的金属和非晶态的灰。金属呈蓝白色，具有金属光泽，质地硬而脆。室温下不与干燥空气作用。受热时燃烧生成三氧化二白烟。不与稀酸和碱作用。主要矿物有辉矿(主要组分三化二)、镍矿(化镍)和重金属化物。将矿石焙烧成氧化物，再用铁或碳还原可得金属，并经电解精制。在半导体工业中用于制造二极管，红外检测器，合肥5N粒、合金增硬剂、抗摩擦合金、铅字合金、蓄电池等。的氧化物、化物和酸、用于制造阻燃剂，合肥5N粒、涂料，合肥5N粒、陶器釉质，玻璃和瓷器等。化合物通常分为+3价和+5价两类。合肥5N粒

δ键在有机化合物中，通常把共价键以其共用的电子对数分为单键、双键以及三键。单键是一根σ键；双键和三键都含一根σ键，其余1根或2根是π键。但无机化物不用此法。原因是，无机化物中经常出现的共轭体系（离域π键）使得某两个原子之间共用的电子对数很难确定，因此无机物中常取平均键级，作为键能的粗略标准。Sb³⁻+3H⁺=SbH3↑有机化合物一般可由格氏试剂对卤化的烷基化反应制备。已知有大量三价和五价的有机化合物——包括混合氯代衍生物，还有以为中心的阳离子和阴离子。例如Sb(C6H5)3（三基）、Sb2(C6H5)4（含有一根Sb-Sb键）以及环状的[Sb(C6H5)]n。五配位的有机化合物也很常见，例如Sb(C6H5)5和一些类似的卤代物。[5]化学循环编辑是全球性污染物，是国际上很为关注的有毒金属元素之一。与其它有毒金属如汞和砷等相比，人们对的环境污染过程和生物地球化学循环还缺乏系统认识。重庆丸五氧化二只能用氧化三价化合物制得。

但加热时能与氧气反应生成三氧化二。是一种带有银色光泽的灰色金属，其莫氏硬度为3。因此，纯不能用于制造硬的物件：贵州省曾在1931年发行制的硬币，但因为很容易磨损，在流通过程损失严重。在一般条件下不与酸反应。的同素异形体属于六方晶系排布状态(hexagonalcrystalsystem），有一个6次对称轴或者6次倒转轴，该轴是晶体的直立结晶轴C轴。另外三个水平结晶轴正端互成120夹角。轴角α=β=90，γ=120，轴单位a=b≠c，次性质使得用尖锐的器具刮擦它就会发生放热的化学反应，放出白烟并生成金属。如果在研钵中用研杵将它磨碎，就会发生剧烈的炸开。黑是由金属的蒸汽急剧冷却形成的，它的晶体结构与和黑砷相同，在氧气中易被氧化甚至自燃。当温度降到100℃时，它逐渐转变成稳定的晶型。黄是很不稳定的一种，只能由化在-90℃下氧化而得。在这种温度和环境光线的作用下，亚稳态的同素异形体会转化成更稳定的黑。金属的结构为层状结构（空间群：），而每层都包含相连的褶皱六元环结构。

广西壮族自治区南丹县大厂矿山；甘肃省崖湾矿、湖南省冷水江市锡矿山、山西省旬阳汞矿。防护：和它的许多化合物有毒，作用机理为压抑酶的活性，这点与砷类似；与同族的砷和铋一样，三价的毒性要比五价大。但是，的毒性比砷低得多，这可能是砷与之间在摄取、新陈代谢和排泄过程中的巨大差别所造成的：如三价在消化道的吸收很多为20%；五价在细胞中不能被定量地还原为三价（事实上在细胞中三价反而会被氧化成五价）；由于体内不能发生化反应，五价的主要排泄途径是尿液。急性中毒的症状也砷中毒相似，主要引起心脏毒性（表现为心肌炎），不过的心脏毒性还可能引起阿－斯综合征。有报告称，从搪瓷杯中溶解的等价于90毫克酒石酸时，中毒对人体只有短期影响；但是相当于6克酒石酸时，就会在三天后致人死亡。吸入灰也对人体有害，有时甚至是致命的：小剂量吸入时会引起头疼、眩晕和抑郁；大剂量摄入，例如长期皮肤接触可能引起皮肤炎、损害肝肾、剧烈而频繁的呕吐，甚至死亡。不能与强氧化剂、强酸、卤酸、氯或氟一起存放，并且应与热源隔绝。在浸取时会从聚对二乙二酯（PET）瓶中进入液体。虽然自然界中会有一些单质存在，但多数依然存在于它很主要的矿石——辉矿（主要成分SbS）中。

它可以用作中子源。比稳定同位素Sb轻的同位素倾向于发生β衰变，而较重的同位素更易发生β衰变。当然也有一些例外。化合物通常分为+3价和+5价两类。与同主族的砷一样，它的+5氧化态更为稳定。氧化物与氧化物；三氧化二可由在空气中燃烧制得。在气相中，它以双聚体SbO的形式存在，但冷凝时会形成多聚体。五氧化二只能用氧化三价化合物制得。也VV能形成混合价态化合物——四氧化二，其中的为Sb(III)和Sb(V)。与磷和砷不同的是，这些氧化物都是两性的，它们不形成定义明确的含氧酸，而是与酸反应形成盐。作用：氧化物曾广用作溶剂、灭火剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、粮食的蒸煮剂、药物的萃取剂、有机溶剂、织物的干洗剂，但是由于毒性的关系现在甚少使用并被限制生产，很多用途也被铜锌合金等所替代。也可用来合成三氧化二、尼龙7、尼龙9的单体；还可制三氯和药物；金属切削中用作润滑剂。卤化物：能形成两类卤化物——SbX和SbX。其中三卤化物（SbF、SbCl、SbBr和SbI）的空间构型都是三角锥形。三氟化可以由三氧化二与氟酸反应制得：Sb2O3+6HF→2SbF3+3H2O；这种氟化物是路易斯酸。用器具刮擦它会发生放热化学反应，放出白烟并生成金属。重庆丸

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