舟山酸批发

常见误区稀酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次完全电离，其实不是这样的。根据酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全电离，1mol/L的酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，酸根也只电离了约30%。相关反应(1)与金属反应①常温下能使铁、铝等金属钝化。②加热时，可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成高价金属酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属化物。Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O（副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OPt+4H2SO4(浓)=加热=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸腾中，腐蚀率0.4/年以上；金被腐蚀的速度则慢得多）在上述反应中，酸表现出了强氧化性和酸性。(2)与非金属反应热的可将碳、、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化。在这类反应中，只表现出氧化性。　　C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O　　S+H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O酸分子的球棍模型 2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O(3)与其他还原性物质反应具有强氧化性，实验室制取、溴化、等还原性气体不能选用。　　H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O　　2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2+2H2O　　8HI+H2SO4(浓)==4I2+H2S+4H2O酸日常家居用途世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物渣等。不过，由于会与水发生高放热反应，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。工业酸的浓度理论上说说是,而实际上只能达到为99.9%,其余为杂质。我们通常说的104.5或105.63%工业酸，是指工业酸，他是在工业酸中含有一定数量的游离。我们在对它进行使用时不用担心质量的，浓工业酸在环境温度较高，而且放置时间较长会进一步浓缩至工业酸，就是和楼主所说的会部分分解出S03但是不用担心，在使用的时候遇到水体系又会形成工业酸的，其实浓工业酸在很多场合起作用的就是其SO3。

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