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物理性质
为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。 [5]
吸水性（潮解性）：在空气中易潮解，故常用固体做干燥剂。 [6] 但液态没有吸水性。
溶解性：
极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于、。
在水中的溶解度变化如下：
溶解度表
温度（°C）
溶解度（g/100）
化学性质
碱性
溶于水中会完全解离成离子与氧根离子，所以它具有碱的通性。 [1]
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
在空气中容易变质成碳酸（Na?CO?），因为空气中含有酸性氧化物（CO?）：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的，则会生成（NaHCO?），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同样，能与像二氧化硅（SiO?）、二氧化（SO?）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（过量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?）
有机反应
许多的有机反应中，也扮演着类似催化剂的角色，
碱催化环氧烷开环举例
其中，代表性的莫过于皂化反应：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH [7]
也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成）
可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使卤代烃发生消除：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3 [8]
颜色反应
它能与指示剂发生反应：

运输需要的罐车运输，而且对于司机和押运员也有明文规定。

将粒状NaOH和小块混合，放入镍坩埚。镍坩埚放置于封好底部的硬质玻璃管中，管上部与真空泵和长管压力计联接。混合物在300～320℃开始反应，生成的被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，残留的被减压蒸出。生成物为白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3杂质。

变质检验
NaOH变质后会生成Na?CO?
化学方程式：2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O
1．样品中滴加过量稀若有气泡产生，则变质。
原理：2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O
（空气中含有少量的CO?，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO?反应，生成Na?CO?和H?O从而变质；HCl中的H+能够与Na?CO?中的CO32-离子反应生成CO?气体和H?O，通过气泡产生这个现象来检验变质）
注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H?O。因为NaOH是强碱，而Na?CO?是水溶液显碱性。
2．样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则变质。
原理：Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH
3.样品中加，若有白色沉淀生成，则变质。
原理：Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl
4.检验部分变质 [15] ：
①加入过量BaCl?或Ba（NO?）2至完全沉淀，有Na?CO?产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于内，滴加无色溶液，变红，则有NaOH。
注：不滴加NH?Cl，因为Na?CO?溶于水后呈碱性是因为会有OHˉ根离子，NH?+与OHˉ跟结合也会有性气味，无法区分是原有导致还是碳酸导致。
②在NaOH中加入过量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质；2.加入无色，若无色不变色，则说明完全变质。若无色变红，说明部分变质。
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