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严重时甲下水疱形成, 甲床与甲板分离。高浓度灼伤常呈进行性坏死, 溃疡愈合缓慢。严重者累及局部骨骼，尤以指骨为多见。表现为指间关节狭窄,关节面粗糙，边缘不整，皮质增生，髓腔狭小，乃至骨质吸收等类似骨髓炎的征象。酸雾可引起皮肤瘙痒及皮炎。剂量大时亦可造成皮肤、胃肠道和呼吸道粘膜的灼伤。眼接触高浓度后, 局部剧痛, 并迅速形成白色假膜样混浊, 如处理不及时可引起角膜穿孔。灼伤合并氟中毒已引起注意, 患者因低血钙出现, 心电图Q-T间期延长,心室颤动发作。

（英文：Hydrofluoric Acid [1] ）是氟化体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈性气味。熔点-83.3℃，沸点19.54℃，闪点112.2℃，密度1.15g/cm3。易溶于水、，微溶于。
因为原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化分子间存在键，使得在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

氟化对衣物、皮肤、眼睛、呼吸道、消化道粘膜均有，腐蚀作用，氟离子进入血液或组织可与其钙离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化，量大的话直接堵塞血管，直接或间接影响中枢神经系统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血综合症，氟离子还可以和血红蛋白结合形成氟血红素，抑制琥珀酸脱酶，致氧合作用下降，影响细胞呼吸功能。此外，可致接触部位明显灼伤，使组织蛋白脱水和溶解，可迅速穿透角质层，渗入深部组织，溶解细胞膜，引起组织液化，重者可深达骨膜和骨质，使骨骼成为氟化钙，形成愈合缓慢的溃疡。吸入高浓度蒸汽或者经皮吸收可引起化性肺炎肺水肿。

能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成气态的四反应方程式如下：
SiO2(s)+4HF(aq)===SiF4(g)↑+2H2O(l)
生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成：
SiF4(g)+2HF(aq)===H2[SiF6](aq)，是一种二元强酸。
正因如此，它必须储存在塑料（理论上讲，放在聚做成的容器中会更好）、蜡质制或铅制的容器中。没有还原性。如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。
与硅和硅化合物反应生成气态的四（能腐蚀玻璃），但对塑料、石蜡、铅、金、铂不起腐蚀作用。能与水和混溶。市售溶质质量分数40%，相当于22.5mol/L。35.35%的为共沸混合物。剧毒，小致死量(大鼠，腹腔)25mg/kg。有腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤能形成较难愈合的溃疡。

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