实验室中,可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体混合的方法制氨气,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氧化物。例如:
Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。
Fe2﹢2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(层覆盖)等。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡:
NH3+H2O?NH3·H2O
NH3·H2O?NH4+ +OHˉ(可逆反应)电离常数:K=1.8×10-5(25℃)
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氧根离子OH-,故呈弱碱性。
不稳定性
一水合氨不稳定,受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O=△=NH3↑+H2O
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