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在水溶液中能够完全电离，产生大量离子：
作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为的水溶液是完全电离的。可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。（实际上我们会使用浓酸，产生大量NO2），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。

物理性质

纯为无色透明液体，为淡液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性气味。含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓相同），是蒸汽（一般来说是分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩。能与、、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水） [7] ，沸点120.5℃（68%）。对于稀， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级浓度约为68%左右，而工业级浓度则为98%，通常浓度约为98%。 [8]

制备方法
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工业合成
氨氧化法
工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此工业与制氨工业密不可分。）稀、、的制取在工艺上各不相同。 [6]
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工业上也曾使用浓酸和硝石制，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g）




实验室制法
原料：浓酸，
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，灯等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （高沸点酸制低沸点酸）
H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) （不挥发酸制备挥发性酸）
步骤：烧瓶中加入沸石，浓酸，。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热酸需要用沸石以防止酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。

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