卤素限用物*测

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	卤素元素：  Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的较外电子层上都有7个电子，有**一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性较强者。除F外，卤素的氧化态为+1．+3．+5．+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3．ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2．HClO3．HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。卤素单质的毒性，从F开始依次降低。从F到At，其氢化物的酸性依次增强，但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F2> Cl2> Br2> I2> At2，但还原性相反。另外，卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。卤族元素颜色及状态的记忆歌谣：氟气淡黄绿，氯气黄绿色。溴液深红棕，碘是紫黑固。
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